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在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:

请填空:
(1)过程①是
 
 反应,过程②是
 
反应,过程③是
 
反应(填写反应类型的名称).
(2)过程④的另一种生成物是
 
(填写化学式).
(3)上述物质中
 
 
互为同分异构体(填写字母代号).
考点:有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:(1)根据官能团的变换分析反应类型;
(2)根据反应物与生成物原子守恒来分析.
(3)根据同分异构体概念做出判断.
解答: 解:(1)反应①官能团羟基变成消去生成碳碳双键,属于消去反应;反应②双键加成生成羟基;反应③羟基变成了羰基,属于醇的氧化,
故答案为:消去;加成;氧化;
(2)D和E相比较,E少了一个碳原子,则生成产物中含有CO2
故答案为:CO2
(3)A和C分子式相同,官能团羟基位置不同,二者属于同分异构体,
故答案为:A;C.
点评:本题考查了葡萄糖的性质,抓住官能团的变化,分析反应类型和产物的结构是关键,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂,用于饼干、钙质奶粉等,它可以由柠檬酸(熔点为153°C)与氢氧化铁制得.其结构如图.
(1)柠檬酸的晶体类型为
 

(2)柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为
 

(3)柠檬酸铁所含非金属元素,电负性从小到大的顺序为
 
(填元素符号).
(4)柠檬酸铁中,碳原子的杂化轨道类型为
 

(5)I2(Fe)
 
I3(Fe)(填“>”或“<”).
(6)柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为
 
(填序号).
A.离子键B.极性键C.非极性键
D.金属键E.氢键F.范德华力
(7)H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、H为常见的金属单质,D、F在常温下为气态单质,B为淡黄色固体,J为红褐色沉淀.请按要求填空:

(1)写出B的电子式:
 

(2)写出用A作电极电解G溶液(如图2),在电极上生成E的反应式
 

(3)反应①的化学方程式是
 

(4)反应④的化学方程式是
 
.其在生产中有重要应用,被称为
 
反应.
(5)反应⑥的离子方程式是
 

(6)反应⑤的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)室温下pH=9的NaOH溶液和 pH=9的CH3COONa溶液中,设由水电离产生的c(OH-),分别为Amol/L和Bmol/L,则A和B 的关系为:A
 
B.[填>或<或=]
(2)室温时,将pH=5的H2SO4稀释10倍,c(H+):c(SO42-)=
 
,将稀释后的溶液再稀释100倍,c(H+):c(SO42-)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题,回答问题:
(1)影响化学平衡因素的界定:化学平衡发生移动的本质原因是
 
,所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手.
a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大    c.V(正)和V(逆)都减小
(2)研究的思路与方法
①研究对象的选择,现有以下可逆反应:
A.2NO2(g)?N2O4 (g)△H<0     B.FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl
其中,A适合于研究
 
对平衡的影响,B适合于研究
 
对平衡的影响.
a.浓度      b.温度    c.压强      d.催化剂
②研究方法:采用控制其他因素不变,改变其中一个因素的方法,并进行对比实验.
(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究:
a.浓度:将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份,分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体,观察现象.现象:加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色
 
,加入NaOH固体后,混合溶液红棕色
 

b.温度:将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球,一个放人热水中,另一个放入冷水中.
现象:放入热水中的球内红棕色
 
;放入冷水中的球内红棕色
 

(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应A(g)+2B(g)?2C(g)△H=-QkJ?mol-1 (Q>0)在一个密闭容器中进行,并在一定条件下达到平衡.若改变条件,将相应的变化结果(“增大”、“减小”或“不变”)填入下列空格.
(1)保持温度和压强不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率
 
.v
 
,v
 

(2)保持温度和体积不变,加入不参与反应的稀有气体,A的转化率
 
.v
 
,v
 

(3)若温度和体积不变,反应从A、B开始至平衡,在这个变化过程中,容器内气体的密度
 
,压强
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、根据△H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应
B、根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易
C、根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行
D、根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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科目:高中化学 来源: 题型:

用nA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A、1 mol-CH3和1 mol OH-都含有10 nA个电子
B、标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nA
C、2 molHF溶于水配成溶液中含F-2nA
D、46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示,下列说法正确的是(  )
XY
ZW
A、非金属性:Z<X<Y
B、W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C、气态氢化物稳定性:Y<W
D、四种元素中不可能有金属元素

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