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    可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H=-QkJ?mol-1 （Q＞0）在一个密闭容器中进行，并在一定条件下达到平衡．若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入下列空格．
    （1）保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率
     
    ．v正
     
    ，v逆
     

    （2）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率
     
    ．v正
     
    ，v逆
     

    （3）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度
     
    ，压强
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行；
    （2）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡；
    （3）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，气体体积减小，压强减小，气体质量和容器体积不变，密度不变．
    解答： 解：（1）恒温恒压容器中加入不参与反应的稀有气体，体积增大，压强减小，反应速率减小，平衡逆向进行，A的转化率减小，正逆反应速率减小；
    故答案为：减小；减小；减小；
    （2）保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，不改变化学平衡，A的转化率不变，正逆反应速率不变；
    故答案为：不变；不变；不变；
    （3）若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，气体体积减小，压强减小，气体质量和容器体积不变，密度不变；
    故答案为：不变；减小．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质，锌为
     
    极，电极反应式为
     
    ，铜为
     
    极，发生
     
    反应，当导线通过电子3.01×1023个，则锌片质量减少
     
    g，铜片析出氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）某原电池的总反应式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，请你设计一个能实现该反应的原电池，试在下面画出草图．

    （3）将等物质的量氢气和碘蒸气充入密闭容器中进行如下反应：H2+I2≒2HI，反应进行2min时测得HI的反应速率为0.1mol/L．min，碘蒸气的浓度为0.4mol/L，则氢气的反应速率为
     
    mol/L．min，碘蒸气的起始浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子化合物A由X、Y两种元素组成．在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体．
    （1）写出A的电子式
     
    ；
    （2）写出气体C通入H2O2的离子方程式
     
    ；
    （3）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （4）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是
     
    ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理
     
    ．理由是
     
    ；
    （5）设计实验判断E完全分解后的固体产物中X元素的价态
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：
    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点/℃34.778.511877.1
    ③2CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    Ⅰ制备过程
    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是
     
    （填入正确选项前的字母）
    A．25mL    B．50mL    C．250mL   D．500mL
    （3）球形干燥管的主要作用是
     
    ．
    （4）如预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是
     
    ．
    Ⅱ提纯方法
    ①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．
    （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

    请填空：
    （1）过程①是
     
     反应，过程②是
     
    反应，过程③是
     
    反应（填写反应类型的名称）．
    （2）过程④的另一种生成物是
     
    （填写化学式）．
    （3）上述物质中
     
    和
     
    互为同分异构体（填写字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、由-CH3、、-OH、-COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种
    B、向含有溶液中分别加入少量NaOH固体、少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液，都能使其浓度下降
    C、有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y
    M
    乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色沉淀，加热后生成砖红色沉淀
    D、高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应类型判断错误的是（　　）
    A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反应
    B、CH2=CH2+HCl  
    催化剂
     CH3CH2Cl 加成反应
    C、+Br2 
    Fe
    +HBr 取代反应
    D、2CH3CH2OH+O2 
    一定条件
     2CH3CHO+2H2O 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量．如H（g）+Cl（g）═H-Cl（g）△H=-431kJ?mol-1，即H-Cl键的键能为431kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表：则表中a为（　　）
    H-HO═OH-O
    键能（kJ/mol）436.4a462.8
    A、185.2
    B、224.0
    C、518.8
    D、494.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的有机物是（　　）
    A、CH3COOH
    B、丙氨酸
    C、Al（OH）3
    D、NaHCO3

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