Question

已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

（1）写出B的电子式：

 

．
（2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式

 

．
（3）反应①的化学方程式是

 

．
（4）反应④的化学方程式是

 

．其在生产中有重要应用，被称为

 

反应．
（5）反应⑥的离子方程式是

 

．
（6）反应⑤的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，能与X反应得到气态单质F与G的溶液，应是过氧化钠与水反应，则B为Na₂O₂，X为H₂O，G为NaOH，金属H与氢氧化钠溶液得到气态单质D与K，则H为Al，D为H₂，K为NaAlO₂，J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）₃，由元素守恒可知金属A为Fe，Fe与水反应生成C为Fe₃O₄，四氧化三铁与Al发生铝热反应生成Fe及I为Al₂O₃，I与G溶液反应得到K，故G为NaOH，用Fe作电极电解G溶液得到E为Fe（OH）₂，据此解答．

解答： 解：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，能与X反应得到气态单质F与G的溶液，应是过氧化钠与水反应，则B为Na₂O₂，X为H₂O，G为NaOH，金属H与氢氧化钠溶液得到气态单质D与K，则H为Al，D为H₂，K为NaAlO₂，J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）₃，由元素守恒可知金属A为Fe，Fe与水反应生成C为Fe₃O₄，四氧化三铁与Al发生铝热反应生成Fe及I为Al₂O₃，I与G溶液反应得到K，故G为NaOH，用Fe作电极电解G溶液得到E为Fe（OH）₂，
（1）B为Na₂O₂，电子式为：，故答案为：；
（2）用Fe作电极电解NaOH溶液（如图2），在电极上生成Fe（OH）₂的反应式为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，
故答案为：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
（3）反应①的化学方程式是：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案为：3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）反应④的化学方程式是Al+Fe₃O₄

高温  .

Fe+Al₂O₃，其在生产中有重要应用，被称为铝热反应，
故答案为：Al+Fe₃O₄

高温  .

Fe+Al₂O₃，铝热；
（5）反应⑥的离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，物质的颜色解转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．