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    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

    （1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是
     
    ．
    （2）水的净化与软化的区别是：水的净化是指
     
    ，而水的软化是指
     
    ．
    （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，右图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    ①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．
    （4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是
     
    （填序号）．
    （5）海水电解质制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：
    ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是
     
    ．
    ②在第（3）个设备中用冷却方法分离出
     
    ，其目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）明矾、硫酸铝、硫酸铁等可水解生成具有吸附性的胶体；
    （2）净水是除去水中的悬浮物，水的软化是除去水的钙离子和镁离子；
    （3）根据离子的定向移动判断；
    通电时，阳极发生氧化反应生成氯气；
    （4）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；
    （5）增大压强，可使平衡向正向移动，分离出生成物，可使平衡向正向移动，提高转化率．
    解答： 解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，
    故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；
    （2）明矾中铝离子水解生成胶体，使水中胶体及悬浮物沉淀下来，水的软化为降低水中钙、镁离子浓度，
    故答案为：用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来；除去水中Ca2+和Mg2+；
    （3）阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，以得到得到淡水的目的，通电后，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑；
    故答案为：B；2Cl--2e-═Cl2↑；
    （4）因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2?6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2 易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl2?6H2O
     加热 
    .
     
    MgCl2 +6H2O．
    故答案为：②④③⑤①；
    （5）①第（1）个设备中先把N2和H2压缩，可使压强增大，有利于使平衡向生成氨气的方向移动，
    故答案为：使平衡向生成氨气的方向移动；
    ②在第（3）个设备中用冷却方法分离出液氨，生成物浓度降低，可使平衡向正向移动，提高转化率，
    故答案为：液氨；使平衡右移，提高氮气和氢气的转化率．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [Co（NH3）5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是（　　）
    A、1B、2C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．
    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．
    ①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于
     
    ．
    ②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为
     
    L．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b
    mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
     
    mol?L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率-V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

    （1）写出B的电子式：
     
    ．
    （2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式是
     
    ．其在生产中有重要应用，被称为
     
    反应．
    （5）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （6）反应⑤的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示．
    （1）写出表示硫燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）在相同条件下，充入1molSO3和0.5molO2，反应达到平衡时SO3的转化率为
     
    ，此时该反应吸收
     
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是
     
    ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    其中，A适合于研究
     
    对平衡的影响，B适合于研究
     
    对平衡的影响．
    a．浓度      b．温度    c．压强      d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色
     
    ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色
     
    ．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
    现象：放入热水中的球内红棕色
     
    ；放入冷水中的球内红棕色
     
    ．
    （4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
    B、聚乙烯塑料、合成橡胶、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子材料
    C、去除锅炉水垢（含CaSO4）时，可先用Na2CO3溶液处理，而后用醋酸溶解
    D、粮食酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖水解生成乙醇

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