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    现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/LNaOH溶液滴定25mL未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率-V曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）．对于突跃现象最合理的解释是
     
    ．
    考点：电解质溶液的导电性,中和滴定
    专题：化学实验基本操作
    分析：溶液导电率的大小取决于离子浓度的大小，结合酸碱中和滴定中pH突变的原因、酸碱中和的实质对电导率-V曲线分析．
    解答： 解：溶液导电率的大小取决于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．当接近终点时，溶液中离子浓度已非常之小，而加入的氢氧化钠溶液的离子浓度并没有变化，二者相比是非常大的，所以加入一滴离子浓度就会改变很大，出现突变的情况，C点为巧好完全中和的时刻，
    故答案为：当接近终点时，一滴氢氧化钠溶液引起了离子浓度的突变．
    点评：本题考查了溶液导电能力的判断、酸碱中和滴定实验，难度一般，可根据酸碱中和滴定中pH发生突变转移到本题导电率突变上来．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度B、增大压强
    C、增大体积D、加大X的投入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    下列有关A、B的叙述不正确的是
     
    ．
    a．离子半径A＜B        b．电负性A＜B
    c．单质的熔点A＞B      d．A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
    e．A的氧化物具有两性   f．A、B均能与氯元素构成离子晶体
    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为
     
    ．Cn-比D2+少1个电子层．二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有
     
    个．
    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是
     
    ．E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如图2．已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的
    1
    4
    或
    3
    4
    处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为
     
    g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）．
    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布图为
     
    ；FO33-离子的空间构型为
     
    ；二者的第一电离能是F
     
    Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    （1）操作①加快反应速率的措施有
     
    （写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为
     
    ．
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
     
    ．
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （5）步骤④的操作是
     
    、
     
    ．
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
     

    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

    有关数据如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3水溶性
    苯甲酸122.42491.27微溶
    甲醇-9764.30.79互溶
    苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
    （1）装置C是苯甲酸甲酯的制备装置．烧瓶中除甲醇、苯甲酸和催化剂外还需要加入
     
    ，装置C最上方的仪器名称为
     
    ．
    （2）制备和提纯苯甲酸甲酯需用到的装置按操作的先后顺序依次为
     
    （填装置字母代号）．
    （3）装置A中Na2CO3的作用是
     
    ，装置D所示操作的目的是
     
    ，当装置B中温度计显示
     
    ℃时可收集苯甲酸甲酯．
    （4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，其他反应物均足量，则该实验中苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

    （1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是
     
    ．
    （2）水的净化与软化的区别是：水的净化是指
     
    ，而水的软化是指
     
    ．
    （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，右图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    ①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．
    （4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是
     
    （填序号）．
    （5）海水电解质制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：
    ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是
     
    ．
    ②在第（3）个设备中用冷却方法分离出
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）写出下列物质的化学式：E
     
    ，K
     
    ．
    （2）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）写出反应④的离子方程式是
     
    ．
    （5）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
     
    ．
    （6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．
     
    、
     
    （可不填满，也可补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、2 mol SO2和1 mol O2 在一定条件下反应，反应后分子总数大于2NA
    B、25℃时，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+数目为0.01NA
    C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO2含有Si-O键数目为4NA
    D、25mL 18 mol?L-1浓硫酸与足量Zn反应，转移电子数为0.225NA

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