Question

如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式．

 

、

 

（可不填满，也可补充）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：开始时，浓硝酸使铁钝化，Pb失电子作负极，Fe为正极，后来硝酸浓度降低，Fe失电子作负极，Pb为正极．

解答： 解：开始时，浓硝酸使铁钝化，Pb失电子作负极，Fe为正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，其正极的电极反应式为，4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O；后来硝酸浓度降低，Fe失电子作负极，Pb为正极，负极的反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O、Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评：本题考查了原电池原理的应用，侧重于电极的判断和电极方程式的书写的考查，题目难度不大，注意Fe遇到浓硝酸钝化．