Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是2N_A
• B、标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A
• C、铁做电极电解食盐水，若阴极得到N_A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）
• D、将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO^2-₃和HCO^-₃物质的量均为0.05N

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．²H含中子数为1，³⁵Cl含中子数为18；
B.1个N₂O₄含有2个N，依据N原子个数守恒解答；
C．铁做电极，阳极为活性电极，电极本身放电；
D．CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氢根离子．

解答： 解：A．²H含中子数为1，³⁵Cl含中子数为18，则0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子数是1.9N_A，故A错误；
B.1个N₂O₄含有2个N，依据N原子个数守恒，标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L （1mol）NO、NO₂、N₂O₄的混合气体所含N的物质的量应大于1mol，被还原的硝酸的分子数大于N_A，故B正确；
C．铁做电极电解食盐水，阳极上放电的物质为铁，该极不会产生气体，故C错误；
D．将2.24L（标准状况下）CO₂通入1L 0.15 mol?L^-1的NaOH溶液中，反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃各0.05mol，
CO^2-₃和HCO^-₃的都存在水解，且碳酸根水解能力大于碳酸氢根离子，所以NaHCO₃物质的量大于0.05mol，Na₂CO₃物质的量小于0.05mol，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟悉盐类的水解规律是解题关键．