Question

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：则下列说法错误的是（　　）

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

• A、在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
• B、在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
• C、恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡
• D、上述正向反应是放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、平衡常数是1，说明平衡状态下个物质的浓度相同，起始浓度相同，所以转化率相同，转化率为50%；
B、平衡常数与温度有关，与压强、浓度无关；
C、反应前后气体质量不变，物质的量不变分析；
D、根据平衡常数随温度的变化分析平衡移动方向，结合平衡移动原理分析判断；

解答： 解：A、等物质的量CO和H₂O反应，平衡时K=1说明平衡时各物质的浓度相同，由于起始量相同，所以转化量相同，转化率为50%，故A正确；
B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，质量不变，反应过程中和平衡状态气体摩尔质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D、温度升高平衡常数减小，说明温度升高，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的平衡常数应用和影响条件分析，主要是平衡移动原理的运用，数据分析能力，题目难度中等．