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    海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．
    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构,元素及其化合物
    分析：①根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，
    ②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，从而确定分子式．
    解答： 解：①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；
    故答案为：sp3；
    ②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了（n-1）氧原子，所带电荷为-2×（3n+1）+5n=-（n+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+1PnO3n+1；
    故答案为：sp3；Nan+1PnO3n+1．
    点评：本题考查了杂化方式的判断、化学式的书写等知识点，侧重于考查学生分析、解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）
    A、反应的化学方程式为：2M?3N
    B、t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、t3时，正反应速率等于逆反应速率
    D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、K+、Al3+、F-、NO2-
    B、NO2-、CrO42-、H+、Fe2+
    C、Mg2+、Al3+、CH2COO-、SO42-
    D、Al3+、Na+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    下列有关A、B的叙述不正确的是
     
    ．
    a．离子半径A＜B        b．电负性A＜B
    c．单质的熔点A＞B      d．A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
    e．A的氧化物具有两性   f．A、B均能与氯元素构成离子晶体
    （2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为
     
    ．Cn-比D2+少1个电子层．二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有
     
    个．
    （3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是
     
    ．E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如图2．已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的
    1
    4
    或
    3
    4
    处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为
     
    g/cm3（用含有NA、a的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数）．
    （4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布图为
     
    ；FO33-离子的空间构型为
     
    ；二者的第一电离能是F
     
    Se（填“＞”或“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
    有关数据及副反应：
    乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
    沸点/℃11878.377.134.5
    溶解性易溶于水极易溶于水与乙醚混溶微溶于水
    ①CH3CH2OH+HOCH2CH3
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    ②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
    （1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
     
    ；反应中加入过量的乙醇，其目的是
     
    ．
    （2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
     
    ；再加入（此空从下列选项中选择）
     
    ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
    A．氢氧化钠           B．碱石灰           C．无水硫酸钠       D．生石灰
    ③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是
     
    ．

    （3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    （1）操作①加快反应速率的措施有
     
    （写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为
     
    ．
    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
     
    ．
    A．氨水      B．氢氧化锶粉末     C． 氢氧化钠     D．碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是
     
     （填化学式）．
    （5）步骤④的操作是
     
    、
     
    ．
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
     

    A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

    （1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是
     
    ．
    （2）水的净化与软化的区别是：水的净化是指
     
    ，而水的软化是指
     
    ．
    （3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，右图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    ①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是
     
    （填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式
     
    ．
    （4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是
     
    （填序号）．
    （5）海水电解质制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：
    ①第（1）个设备中先把N2和H2压缩的目的是
     
    ．
    ②在第（3）个设备中用冷却方法分离出
     
    ，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：则下列说法错误的是（　　）
    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    A、在830℃，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%
    B、在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小
    C、恒温、恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量一定，不能确定可逆反应是否达到平衡
    D、上述正向反应是放热反应

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