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    已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：根据盖斯定律来写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式；根据反应放热，升高温度，得出化学平衡常数K的变化情况．
    解答： 解：已知：①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
             ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    根据盖斯定律，将②-①可得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1 =-41.3 kJ?mol-1，
    由于反应放热，故升高温度，平衡左移，故化学平衡常数K的值减小．故答案为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3 kJ?mol-1，减小．
    点评：本题考查了盖斯定律的应用和改变温度导致化学平衡常数的变化情况，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 1mol?L-1硫酸跟6.5gZn片反应，为了加快化学反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
    A、改用浓硫酸
    B、加入少量硫酸铜溶液
    C、加入氢氧化钠溶液
    D、加入醋酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [Co（NH3）5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是（　　）
    A、1B、2C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的
     
    （填性质）不同．
    ②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2+6H2O
     通电 
    .
     
    4NH3+3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

    ①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是
     
    ，Y是
     
    ．（填化学式）
    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是
     
    ．
    （3）尿素【CO（NH2）2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为
     
    ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
    （1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为
     
    ．另一份中加入碘水，现象为
     
    ．
    （2）一段时间后，做如下实验：
    取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为
     
    ．另一份中加入碘水，现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153°C）与氢氧化铁制得．其结构如图．
    （1）柠檬酸的晶体类型为
     
    ．
    （2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为
     
    ．
    （3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （5）I2（Fe）
     
    I3（Fe）（填“＞”或“＜”）．
    （6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为
     
    （填序号）．
    A．离子键B．极性键C．非极性键
    D．金属键E．氢键F．范德华力
    （7）H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．
    ①磷原子的杂化类型为
     
    ．
    ②这种多聚磷酸钠的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合治理和应用SO2会造福人类．例如，SO2催化氧化生成SO3是H2SO4生产中的关键反应之一．某温度下，将2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率（a）与体系压强（p）的关系如图1所示．
    ①若反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应平衡常数等于
     
    ．
    ②若相同温度下缩小容器体积，使反应达平衡后，体系总压强为0.50MPa，此时容器体积约为
     
    L．
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    （△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b
    mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （3）海水中含有大量的常量元素如氯．已知：AgCl+Cl-=[AgCl2]-．如图3是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
     
    ．
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
     
    ．
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
     
    mol?L-1[此温度时Ksp（AgI）=1.2×10-16]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是
     
    ，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响的因素入手．
    a．V（正）≠V（逆）   b．V（正）和V（逆）都增大    c．V（正）和V（逆）都减小
    （2）研究的思路与方法
    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0     B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    其中，A适合于研究
     
    对平衡的影响，B适合于研究
     
    对平衡的影响．
    a．浓度      b．温度    c．压强      d．催化剂
    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：
    a．浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色
     
    ，加入NaOH固体后，混合溶液红棕色
     
    ．
    b．温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．
    现象：放入热水中的球内红棕色
     
    ；放入冷水中的球内红棕色
     
    ．
    （4）综合（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是
     
    ．

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