Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A、2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定条件下反应，反应后分子总数大于2N_A
• B、25℃时，在pH=2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H⁺数目为0.01N_A
• C、在二氧化硅的晶体中，1mol SiO₂含有Si-O键数目为4N_A
• D、25mL 18 mol?L^-1浓硫酸与足量Zn反应，转移电子数为0.225N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．二氧化硫与氧气的反应为体积缩小的可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，1L该溶液中含有0.01mol氢离子；
C．根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行判断；
D．根据浓硫酸、稀硫酸与锌的反应原理进行计算转移的电子数目．

解答： 解：A．2 mol SO₂和1 mol O₂ 在一定条件下反应，生成的三氧化硫的物质的量一定小于2mol，则反应后的气体的总物质的量一定大于2mol，分子总数大于2N_A，故A正确；
B．25℃时，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则1L该溶液中含有0.01mol氢离子，含有H⁺数目为0.01N_A，故B正确；
C．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，含有Si-O键数目为4N_A，故C正确；
D．25mL 18 mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.225mol，浓硫酸与锌的反应中，0.225mol硫酸完全反应生成0.1125mol二氧化硫，转移了0.225mol电子；而稀硫酸与锌的反应中，0.225mol硫酸完全反应生成0.225mol氢气，转移了0.45mol电子，所以反应过程中转移的电子大于0.225mol，转移电子数大于0.225N_A，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意明确1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．