Question

X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁的结构类似甲烷，0.1 mol?L^-1 甲的水溶液pH 为1（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族
• C、丁的稳定性大于甲烷
• D、0.1 mol?L^-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：首先应该从突破口找出X、Y、Z、W四种元素，“0.1 mol?L-1甲溶液的pH为1（25℃）．”是重要突破口，甲是两种元素构成的一元强酸，且其中的非金属元素在短周期，故甲是HCl，而且甲是由X和W构成，即X为H元素，W是Cl元素．丁的结构类似甲烷，故丁为硅烷，即Z为Si元素．从乙、丙为Y₂Z、YW₂可看出Y为Mg元素．即X、Y、Z、W 分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素．
根据它们在元素周期表中的位置和其它性质就不难判断各选项了．

解答： 解：X、Y、Z、W 分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，甲、乙、丙、丁分别为HCl、Mg₂Si、MgCl₂、SiH₄；
A、由以上分析可知：X为氢、Y为镁、Z为硅、W为氯元素，则原子半径大小顺序为：Mg＞Si＞Cl＞H，即：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B、Y为镁，在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，故B正确；
C、丁为硅烷，Si-H键键能比C-H键键能小，稳定性弱于甲烷的，故C错误；
D、甲是HCl，在盐酸溶液中，由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-13 mol?L^-1，故D错误．
故选：B．

点评：本题为推断题，做题时注意找出题目的突破口是做该题的关键，结合元素化合物知识解答，注意盐类的水解问题．