Question

如图为浓度各为0.1mol/L的酸HA和碱BOH的溶液中，溶质分子浓度随pH值的改变而变化的情况．下列说法中不正确的是（　　）

• A、曲线a代表酸HA，曲线b代表碱BOH
• B、在0.1mol/L的BOH溶液中，但溶液的pH从8逐渐变为11时，

  C(B+)

  C(BOH)

  逐渐增大
• C、在0.1mol/L的NaA溶液中，若通过加少量纯HA改变溶液pH时，一定有：c（Na⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺）
• D、用等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸分别滴定等浓度等体积的酸HA和BOH溶液时，所消耗的NaOH溶液和盐酸的体积相同

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据曲线中的相关数据结合酸碱性与PH间的关系进行分析解答；
B．BOH为弱碱，溶液的pH从8逐渐变为11时，碱性增强，溶质BOH浓度增大，电离程度变小；
C．根据电荷守恒分析解答；
D．依据0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，酸碱电离程度相等进行解答．

解答： 解：A．0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，说明HA为酸，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，说明BOH为碱，曲线a代表酸HA，曲线b代表碱BOH，故A正确；
B．BOH若为强碱，0.05mol/L的BOH溶液的c（H⁺）=

1×10-14

0.05

mol/L，pH=13-lg2≈12.7＞9.3，说明BOH为弱碱，溶液的pH从8逐渐变为11时，碱性增强，溶质BOH浓度增大，电离程度变小，

C(B+)

C(BOH)

逐渐变小，故B错误；
C．在0.1mol/L的NaA溶液中，若通过加少量纯HA改变溶液pH时，溶液中存在离子Na⁺、OH^-、A^-、H⁺，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺），故C正确；
D．HA若为强酸，0.05mol/L的HA溶液的C（H⁺）=0.05mol/L，PH=2-lg5≈1.3＜4.7，说明HA为弱酸，0.05mol/LHA溶液的PH=4.7，0.05mol/L的BOH溶液的pH=9.3，酸碱电离程度相等，所以用等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸分别滴定等浓度等体积的酸HA和BOH溶液时，所消耗的NaOH溶液和盐酸的体积相同，故D正确；
故选B．

点评：本题考查酸碱溶质分子浓度随pH值的改变而变化关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，题目难度中等．