Question

在25℃时，某醋酸钠溶液的pH为10，下列说法正确的是（　　）

• A、由水电离出的OH^-离子浓度约为1×10^-10mol/L
• B、溶液中存在CH₃COOH分子
• C、溶液中C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D、溶液中加入少量醋酸pH将增大

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．CH₃COONa溶液中C（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
B．溶液中存在CH₃COO^-水解平衡；
C．CH₃COONa溶液呈碱性，则C（H⁺）＜C（OH^-）；
D．加入少量CH₃COOH，抑制CH₃COO^-水解．

解答： 解：A．CH₃COONa溶液中C（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=10^-4mol/L，故A错误；
B．溶液中存在CH₃COO^-水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液呈存在CH₃COOH，故B正确；
C.25℃时，某醋酸钠溶液的pH为10，则CH₃COONa溶液呈碱性，所以C（H⁺）＜C（OH^-），故C错误；
D．加入少量CH₃COOH，抑制CH₃COO^-水解，导致溶液中C（OH^-）降低，则溶液pH减小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解特点、C（H⁺）及C（OH^-）的计算方法即可解答，注意盐溶液、碱溶液中水电离出C（OH^-）的计算方法，为易错点．