Question

下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

• A、pH=3的盐酸的Cl^-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-浓度
• B、pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）
• C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率
• D、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,化学反应速率的影响因素,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=3的盐酸的Cl^-浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，醋酸中氢离子的浓度和醋酸根离子浓度近似相等；
B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用；
C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离；
D、氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动．

解答： 解：A、pH=3的盐酸的Cl^-浓度和pH=3的醋酸溶液氢离子浓度相等，氯离子浓度和和醋酸根离子浓度近似相等，故A错误；
B、氨水对水的电离起到抑制作用，醋酸钠对水的电离起到促进作用，由水电离产生的c（H⁺）前者一定小于后者，故B错误；
C、盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，不完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度比0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度大，分别与金属镁反应的速率前者一定大于后者，故C正确；
D、氢氧化钠是强碱，pH=11的NaOH稀释100倍后，pH变为9，氨水是弱碱，存在电离平衡，加水会促进平衡正向移动，稀释100倍后，pH大于9，即前者小于后者，故D错误．
故选C．

点评：本题涉及弱电解质的电离平衡以及化学反应速率的影响因素、溶液稀释后pH的计算等知识，难度不大，综合性强．