Question

将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：（1）发生反应的离子方程式是：

 

．
（2）反应中生成的H₂在标准状况下的体积

 

．
（3）反应后所得溶液的物质的量浓度

 

（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）锌与氢离子反应得到锌离子与氢气；
（2）根据n=

m

M

计算Zn的物质的量，再根据方程式计算氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积；
（3）锌和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为ZnCl₂，根据Zn元素守恒，则n（ZnCl₂）=n（Zn），再根据c=

n

V

计算溶液浓度．

解答： 解：（1）锌与氢离子反应得到锌离子与氢气，离子方程式为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）13gZn的物质的量=

13g

65g/mol

=0.2mol，
Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1            1
0.2mol      0.2mol
故标况下，生成氢气的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48 L；
（3）锌和盐酸恰好完全反应，溶液中溶质为ZnCl₂，根据Zn元素守恒，则n（ZnCl₂）=n（Zn）=0.2mol，所以c（ZnCl₂）=

0.2mol

0.4L

=0.5 mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：本题考查离子方程式书写、化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．