Question

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ=1.225g/cm³）多少mL？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式定比关系计算Zn的物质的量、消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量，结合质量分数计算需要硫酸溶液的质量，再根据V=

m

ρ

计算硫酸溶液的体积．

解答： 解：标况下，4.48L氢气的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
设需要Zn的物质的量为x，消耗硫酸的物质的量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1   1          1
x    y         0.2mol
1：1=x：0.2mol，解得：x=0.2mol 
1：1=y：0.2mol，解得：y=0.2mol 
则消耗硫酸的质量=0.2mol×98g/mol，消耗硫酸溶液的质量=0.2mol×98g/mol÷20%，则消耗硫酸溶液的体积=

0.2mol×98g/mol÷20%

1.225g/mL

=80mL，
答：需要0.1mol锌，同时要消耗20%的硫酸80mL．

点评：本题考查化学方程式的有关计算、溶液浓度计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．