北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉.白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca.Mg.Si.H的氧化物表示)．(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重.固体减少了0.18g.则白玉的摩尔质量为．(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解.得不溶物2.40g．过滤.将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑.得到气体336mL� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
（1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为

．
（2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示）

．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）灼烧白玉粉末质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式：Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂--H₂O，根据定比关系计算白玉的摩尔质量；
（2）不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式：Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂--p SiO₂，根据白玉与二氧化硅定比关系计算p；
最后的溶液含有CaCl₂、MgCl₂、FeCl₂，根据Ca、Mg 原子守恒分别用x、y表示出CaCl₂、MgCl₂的物质的量，根据H₂的体积求出FeCl₂的物质的量，利用Cl原子守恒列出方程；再利用白玉的相对原子质量列出另一方程，联立方程求解，确定白玉的化学式．

解答： 解：（1）白玉粉末灼烧后，质量减少的是水，根据氢原子守恒得白玉和水的关系式，设白玉的摩尔质量为M，则：
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂--H₂O
1mol 1mol

8.10g

0.18g

18g/mol

所以1mol：1mol=

8.10g

：

0.18g

18g/mol

解得M=810g/mol，
故答案为：810g/mol；
（2）通过题意知，酸过量，所以不溶物是二氧化硅，根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式，
Ca_xMg_ySi_pO₂₂（OH）₂--PSiO₂，
1mol pmol

4.05g

810g/mol

2.40g

60g/mol

1mol：pmol=

4.05g

810g/mol

：

2.40g

60g/mol

，解得p=8
4.05g白玉的物质的量=

4.05g

810g/mol

=0.005mol；
由 FeCl₂～H₂关系式，得n（ FeCl₂）=n（H₂）=

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol；
由Cl原子守恒有：2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L；
由白玉的相对原子质量为810，则：40x+24y+28×8+16×22+17×2=810；
联立方程，解得：x=2；y=5
故白玉的化学式为：Ca₂Mg₂Si₈O₂₂（OH）₂，
故答案为：Ca₂Mg₂Si₈O₂₂（OH）₂．

点评：本题以硅酸盐为载体考查混合物计算，理清反应过程是本题的关键，注意利用守恒法、关系式简化计算，在学习中要多加注意．

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