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    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．请完成FeO42-与水反应的方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
     
    ．
    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①
     
    ，它能净水的原因是②
     
    ．
    （4）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）反应Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合方程式判断；
    （2）FeO42-与水反应，由生成物Fe（OH）3可知，Fe元素化合价降低，应发生氧化还原反应，同时生成氧气；
    （3）K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe（OH）3，具有吸附性；
    （4）反应Ⅰ：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应Ⅱ：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，
    故答案为：3：1；
    （2）FeO42-与水反应，由生成物Fe（OH）3可知，Fe元素化合价降低，应发生氧化还原反应，同时生成氧气，反应的方程式为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，
    故答案为：3O2；
    （3）K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可生成Fe（OH）3，具有吸附性，可除去水的悬浮性杂质，
    故答案为：①高铁酸钾有强氧化性；②高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性；
    （4）①反应Ⅰ为复分解反应，方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    ②反应Ⅱ为氧化还原反应，+3价铁被氧化成+6价铁，+1价的氯被氧化为-1价，方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
    故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
    ③Na2FeO4+2KOH?K2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，故答案为：增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    点评：本题考查实验方案设计与评价，为高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型、也是高考难点之一．本题主要考查了氧化还原反应和离子反应方程式的书写、化学平衡的移动、胶体的净水原理．重点是利用化合价的升价和化学计量数判断氧化剂和还原剂的比例，难度中等．
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    下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
     现象或反应原理解释
    A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
    B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应
    C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱
    D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
     
    ．
    （2）图1中可防止铁棒被腐蚀装置是
     
    ．

    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：请回答：
    ①A电极对应的金属是
     
    （写元素名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会的金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）．
    （1）取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为
     
    ．
    （2）另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g．过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况）．通过计算确定白玉的组成化学式为（用氧化物的形式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量（装置如图），实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16．请回答：
    （1）m g应为
     
    极的质量增重（填A或B），电解总反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）本实验（电解CuSO4溶液）中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量．
    ①第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L（标准状况），则铜的相对原子质量是（用m、V表示）
     
    ；
    ②第二套方案中，以下数据需要测定的是（填序号）
     
    ．
    a．A极增加的质量    b．整套装置减少的质量
    c．电解后溶液的体积 d．电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是
     
    ；
    （2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是
     
    ；
    （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈
     
    性，与体积大小关系是
     
    ；
    （4）将m mol?L-1的盐酸和n mol?L-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是
     
    ，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

    （1）请配平上述离子方程式；
    （2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO2在标准状况下的体积为
     
    ．
    （3）向KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I -+Cl2=2Cl-+I2；向FeSO4溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）为比较Fe2+与I- 的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO4溶液、KI溶液、Cl2的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：
    ①提出假设：假设1：Fe2+还原性强于I -；
    假设2：
     
    ．
    ②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：
    步骤2：
    ③若实验结果证明I-还原性强于Fe2+，则向含有1mol FeI2的水溶液中通入1.5mol Cl2充分反应，反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子．若其数目分别a、b、c、d用表示：
    （1）对烷烃（除甲烷外），下列说法正确的是
     
    ．
    A．a的数目与b的数目的大小无关    B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2           D．b增加1，a就会增加2
    （2）若某烷烃分子中，b=c=d=1则满足此条件的该分子的结构可能有
     
    种，写出其中一种的名称
     
    ．
    （3）人们在对烷烃分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烃分子只有一种一卤取代物．如：

    这一系列具有一定的规律性，当一种烃分子的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体数目不变．试回答：
    ①请写出上一系列第4种烷烃的化学式
     
    ．
    ②请写出上一系列所有烷烃化学式的通式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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