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    完成下列各题．
    （1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl2可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
     

    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    考点：镁的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）用惰性电极电解熔融MgCl2时，阳极上氯离子放电、阴极上镁离子放电；
    （2）在放电条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，根据反应物、生成物及反应条件书写反应方程式．
    解答： 解：（1）用惰性电极电解熔融MgCl2时，阳极上氯离子放电、阴极上镁离子放电，反应方程式为MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2
     电解 
    .
     
    Mg+Cl2↑；
    （2）在放电条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应方程式为N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，故答案为：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO．
    点评：本题考查了反应方程式的书写，明确反应物、生成物及反应条件即可书写，注意（1）中电解氯化镁溶液和熔融氯化镁的区别，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
      △  
    .
     
    2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．请完成FeO42-与水反应的方程式：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+
     
    ．
    （3）K2FeO4在处理水的过程中能消毒杀菌是因为①
     
    ，它能净水的原因是②
     
    ．
    （4）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的离子方程式为
     
    ．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）．
    （1）A的元素符号为
     
    ；甲的化学式为
     
    ．
    （2）写出丁溶液和Cl2反应生成丙的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1molH2需要消耗436kJ能量，拆开1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH-O能够释放463kJ能量．根据以上所给的数据计算反应：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=
     
    ．
    （2）如图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为H2SO4溶液时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种．试回答下列问题：
    1式电池的电极反应：负极
     
    ，正极
     
    ；电池总反应：
     
    ；电解质溶液pH的变化
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ②碱式电池的电极反应：负极
     
    ，正极
     
    ；电池总反应：
     
    ；电解质溶液pH的变化
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B 是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若a是CuCl2溶液，则：
    ①X电极的现象是
     
    ，电极反应式是
     
    ．
    ②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为
     
    色．
    （2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ．
    （3）若a是400mL 2mol/LCuSO4溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为
     
    ，阳极可收集标况下气体
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列物质的电子式：
    H2O：
     
    KOH：
     
    MgCl2：
     
    CO2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验
    序号AB烧杯中的液体指针是否偏转
    1ZnCu稀硫酸有
    2ZnZn稀硫酸无
    3CuC氯化钠溶液有
    4MgAl氢氧化钠溶液有
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中由A极流向B极的是
     
    （填“电流”或“电子”）；
    （2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是
     
    电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：
     
    ；
    （3）实验3表明
     
    （选填序号）；
    ①铜在潮湿空气中不会被腐蚀     ②铜的腐蚀是自发进行的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
     
    （选填序号）．
    ①相对活泼的金属一定做负极
    ②失去电子的电极是负极
    ③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
    ④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是（　　）
    A、a+b=10
    B、a+b=12
    C、a+b=15
    D、a+b=16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氧气含有n个O2，则NA为4n
    B、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    C、常温下，1mol氧气和足量氢气反应，转移的电子数为2NA
    D、18克水中所含的电子数为8NA

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