某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件.按下图所示装置进行实验序号AB烧杯中的液体指针是否偏转1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸无3CuC氯化钠溶液有4MgAl氢氧化钠溶液有分析上述数据.回答下列问题:(1)实验1中由A极流向B极的是 ,(2)实验4中电子由B极流向A极.表明负极是电极,电极反应式为: ,(3)实验3表明 ,①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是

（填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是

电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：

；
（3）实验3表明

（选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀 ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是

（选填序号）．
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

考点：探究原电池及其工作原理

专题：实验设计题

分析：（1）原电池中电流从正极流向负极、电子从负极流向正极；
（2）根据Al可与NaOH反应而镁不与氢氧化钠溶液反应进行判断；负极铝失去电子生成偏铝酸根离子；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；
（4）原电池工作时，一般来说较活泼的金属为负极，但电解质的酸碱性不同，参加反应的金属可能不同，形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属．

解答： 解：（1）实验1中Zn较活泼，为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，而电子带负电荷，由负极流向正极，即从A极流向B极的是电子，
故答案为：电子；
（2）实验4中，Al可与NaOH反应而Mg不反应，则形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：铝；Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，所以②正确，
故答案为：②；
（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；
②负极发生氧化反应，活泼金属失去电子被氧化，故②正确；
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；
④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确；
故答案为：①．

点评：本题考查原电池原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确尽管镁比铝活泼，但在碱性介质中铝为负极，为易错点．

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