Question

（1）CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-a KJ/mol，则a

 

（填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
（2）化学平衡发生移动的标志是

 

发生变化．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量，滴定终点的现象是

 

．
（4）MgCl₂?6H₂O

△   .

 

+HCl↑+5H₂O
（5）浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到

 

（填“促进”或“抑制”）．
（6）下列说法中正确的是

 

．
A 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的阴离子总数多于Na₂SO₄溶液．
B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液．
C 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na₂SO₄溶液．
D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液．
E 0.1mol/L Na₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：
物料守恒为c（Na⁺）=

3

2

〔c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）〕．
（7）已知锡元素具有如下性质：①Sn⁴⁺+Sn═2Sn²⁺；②2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO

2- 2

?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-，试回答：用SnCl₂固体配制并保存SnCl₂溶液的方法是

 

，若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学平衡状态的判断,水的电离,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）醋酸电离吸热；
（2）正逆反应速率是否相等判断反应是否平衡；
（3）过氧化氢能够含有紫红色的高锰酸钾到无色；
（4）据原子守恒书写；
（5）酸的电离大于盐的水解，抑制水的电离；
（6）依据盐的水解以及电荷守恒解答；
（7）配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺，根据题给信息知，Sn（OH）₂具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱．

解答： 解：（1）醋酸是弱酸，没有完全电离，醋酸电离吸热，所以醋酸与NaOH中和时放热少，故答案为：＜；
（2）化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，平衡发生移动的标志就是正逆反应速率不相等，故答案为：正逆反应速率；
（3）酸性高锰酸钾是紫红色，遇过氧化氢被还原变无色，向过氧化氢中滴定高锰酸钾，滴定终点时溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去，
故答案为：溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内溶液颜色不褪去；
（4）据原子守恒，生成物应为，碱式氯化镁，分子式为Mg（OH）Cl，故答案为：Mg（OH）Cl；
（5）等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，对水的电离的影响醋酸的电离大于醋酸根的水解，所以抑制水的电离，故答案为：抑制；
（6）依据电荷守恒，在等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液中，分别存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）和c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），因Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液分别显碱性和中性，Na₂CO₃溶液中c（H⁺）小于Na₂SO₄溶液，而c（Na⁺）相等，所以，Na₂CO₃溶液中阴离子总数以及所带电荷数均少于Na₂SO₄溶液，同理，NaCN溶液中阴离子总数和所带电荷数均少于NaCl溶液；相同浓度的Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液等体积混合，依据物料守恒E正确，故选CDE；
（7）配制SnCl₂溶液时，先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，可抑制Sn²⁺水解，而最后加入少量的锡粒，作还原剂，防止Sn²⁺被氧化为Sn⁴⁺；根据题给信息知，Sn（OH）₂具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱根据题给信息知，Sn（OH）₂具有两性，能和强碱反应，所以制取该物质时应该用弱碱，则该弱碱为NH₃?H₂O，故答案为：先将SnCl₂溶于适量稀盐酸，再加入少量的锡粒；NH₃?H₂O．

点评：本题考查范围广，题目难度大，需要对知识深入理解，特别是盐类水解的应用．