Question

某有机物A 3.1g在氧气中完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（设燃烧产物全部被吸收），经过过滤得到10g沉淀．已知该有机物蒸气是相同条件下氢气密度的31倍．
（1）用化学式回答：10g沉淀物的成份是

 

；7.1g质量包含了燃烧生成的CO₂和

 

的总质量．
（2）请计算（写出计算过程）：该有机物的分子式，并写出它属于醇类的结构简式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）10g沉淀为碳酸钙的质量，石灰水增重7.1g为燃烧生成的二氧化碳与水的质量；
（2）根据n=

m

M

计算碳酸钙的物质的量，再根据碳元素守恒计算n（CO₂）、n（C），根据m=nM计算m（CO₂），进而计算水的质量，再计算n（H），根据质量守恒定律计算有机物中O原子物质的量，确定有机物的最简式．根据有机物蒸气是相同条件下氢气密度的31倍，计算有机物相对分子质量，结合最简式确定分子式，再书写属于醇类的结构简式．

解答： 解：（1）10g沉淀为碳酸钙的质量，石灰水增重7.1g为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，
故答案为：CaCO₃； H₂O；
（2）由已知条件得：m（CO₂）+m（H₂O）=7.1 g，
n（C）=n（CO₂）=n（CaCO₃）=

10g

100g/mol

=0.1 mol，
故m（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，n（H）=2n（H₂O）=2×

7.1g-4.4g

18g/mol

=0.3 mol 
n（O）=

3.1g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol

16g/mol

=0.1mol，
所以 n （C）：n （H）：n（O）=0.1：0.3：0.1=1：3：1．故A物质的实验式为CH₃O，
A物质的实验式的式量为：M（CH₃O）=31，
机物的摩尔质量=M（H₂）×31=2 g/mol×31=62 g/mol 
所以A物质的分子式为C₂H₆O₂，
它属于醇的结构简式为HO-CH₂-CH₂-OH，
答：该有机物的分子式为C₂H₆O₂，属于醇类的结构简式为HO-CH₂-CH₂-OH．

点评：本题考查有机物分子式确定、限制条件同分异构体书写等，难度不大，理解燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．