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    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
     
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
     
    ．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入
    Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．则上述转化的重要意义在于
     
    ．
    考点：复杂化学式的确定
    专题：图示题
    分析：（1）根据图象中数据通过计算确定150℃时固体物质的组成及化学式；
    （2）与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体，400℃分解；
    （3）催化剂的特点，恢复原来状态，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染，同时制得硫酸．
    解答： 解：（1）K4[Fe（CN）6]?3H2O的相对分子质量为422，42.2gK4[Fe（CN）6]?3H2O的物质的量为：
    42.2g
    422g/mol
    =0.1mol，0.1molK4[Fe（CN）6]?3H2O中含有0.3mol水，含有结晶水的质量为：18g/mol×0.3mol=5.4g，完全失去结晶水时的质量为：42.2g-5.4g=36.8g；根据曲线可知，100℃时K4[Fe（CN）6]?3H2O中结晶水完全失去变成K4[Fe（CN）6]，之后直至加热到400℃K4[Fe（CN）6]开始分解，所以150℃时固体物质的主要成分为：K4[Fe（CN）6]，
    故答案为：K4[Fe（CN）6]；
    （2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
    故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
    （3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通过反应可知，吸收了大气污染物SO2，同时制得了硫酸，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；变废为宝，消除污染．
    点评：本题考查了复杂化学式的确定、离子方程式书写、化学实验方案的判断，题目难度不大，注意掌握确定复杂化学式的方法，能够正确书写常见反应的离子方程式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在常温下不会被空气氧化的是（　　）
    ①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亚铁溶液．
    A、①②③B、②③C、③④D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景．合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH≡C-）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：

    （1）上述系列中第1种物质的分子式为
     
    ．
    （2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶刑中，形成的分散系为
     
    ．
    （3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物．假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
     
    ．
    （4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2=CH-）为起始物质，通过加成、消去反应制得．写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A 3.1g在氧气中完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（设燃烧产物全部被吸收），经过过滤得到10g沉淀．已知该有机物蒸气是相同条件下氢气密度的31倍．
    （1）用化学式回答：10g沉淀物的成份是
     
    ；7.1g质量包含了燃烧生成的CO2和
     
    的总质量．
    （2）请计算（写出计算过程）：该有机物的分子式，并写出它属于醇类的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会生活有着密切的联系，根据所学知识回答下列问题：
    （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体食物摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原产物为
     
    ．
    （3）胃舒平的主要成分是Al（OH）3，请写出其中和胃酸（盐酸）反应的离子方程式
     
    ．
    （4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
    ①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
     
    ； ②浊液、溶液、胶体、水
     
    ；
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器
    烧杯、托盘天平、药匙
    （3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
     
    ．
    A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长      
    B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示物质A-G的转化关系（部分生成物未列出）．其中B和C为金属单质；D是两性氧化物，A为黑色固体化合物；G受热分解的反应常用于实验室制备气体E．请回答下列问题：

    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）等物质的量的B、C分别与足量的稀硫酸反应，产生H2的物质的量之比为3：2，写出C与稀硫酸反应的化学方程式
     
    ．
    （3）A可代替C发生类似②的反应制备F．若要得到等量的F，则A与C分别消耗E的物质的量之比为
     
    ；
    （4）工业上常利用反应③来制备G，写出反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别用一种试剂除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），在横线上填写需要加入的试剂：
    （1）NaCl（Na2SO4）：
     
    ；
    （2）KCl（K2CO3）：
     
    ；
    （3）CO2（H2O）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
    （1）苹果酸钠盐的相对分子质量是
     
    ． 
    （2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是
     
    ．
    （3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，则摄入钠元素的质量是
     
    g，比食用相同质量的食盐（NaCl）摄入的钠元素质量少
     
    g．（结果保留一位小数）

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