Question

（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂

 

； ②浊液、溶液、胶体、水

 

；
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g	已给仪器	除已给仪器外还需要的其他仪器
	烧杯、托盘天平、药匙

（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是

 

．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长      
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,溶液的配制

专题：实验题,物质的分类专题

分析：（1）①根据构成盐的元素分析；
 ②从混合物、纯净物的角度来分析；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；根据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（3）根据公式c=

n

V

，可以根据影响n和V的因素来分析回答．

解答： 解：（1）①NaCl、KCl、BaCl₂为盐酸盐，NaClO为次氯酸盐，故答案为：NaClO；
②浊液、溶液、胶体都是混合物，水是纯净物，故答案为：水；
（2）依据物质的量的关系n=CV=0.2×0.5=0.1mol，m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g，实验中用到500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：4.0g；500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；
（3）A．氢氧化钠易潮解，称取的溶质偏小，浓度偏小，故A错误；  
B．容量瓶最终需要加蒸馏水定容，无影响，故B错误；
C．未冷却，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D．定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，浓度偏小，故D错误．
故答案为：C．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，根据公式c=

n

v

判断反应的误差，为易错点．