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    分别用一种试剂除去下列各物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），在横线上填写需要加入的试剂：
    （1）NaCl（Na2SO4）：
     
    ；
    （2）KCl（K2CO3）：
     
    ；
    （3）CO2（H2O）：
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl；
    （2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl、水、二氧化碳；
    （3）浓硫酸或五氧化二磷可吸收水，干燥二氧化碳气体．
    解答： 解：（1）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，则选择氯化钡溶液除杂，故答案为：氯化钡溶液；
    （2）碳酸钾与盐酸反应生成KCl、水、二氧化碳，则选择盐酸来除杂，故答案为；盐酸；
    （3）浓硫酸或五氧化二磷可吸收水，干燥二氧化碳气体，则选浓硫酸或五氧化二磷来除杂，故答案为：浓硫酸或五氧化二磷．
    点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车已融入人们的生活，如何减少其排放的尾气和寻找清洁的动力燃料是科学研究的重要课题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）科学家正在研究一种汽车燃料电池，使汽油氧化直接产生电流．向一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    ①若以庚烷（C7H16）代表汽油，则正极发生的反应是
     
    ，固体电解质里的O2-向
     
    极（填“正”或“负”）移动，这个电池放电时总的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式为
     
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
     
    ．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入
    Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．则上述转化的重要意义在于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
     
    ．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    ③该工艺中，可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
    每生成27g Al转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：①2C（石墨s）+O2 （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484KJ/mol
    ③C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    ④H2O（g）=H2O（L）△H=-44KJ/mol
    ⑤C（金刚石s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列问题：
    （1）C（石墨）的燃烧热为
     
    ．
    （2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）
     
    ．相对更稳定的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）烷烃的物理性质：烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈规律性的变化．如常温下其状态由
     
    变到
     
    又变到
     
    沸点逐渐
     
    相对密度
     
    ．
    （2）烷烃的化学性质：通常
     
    ，空气中能
     
    ，产物是
     
    和
     
    ；光照下能与
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若从上述溶液中取出10ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为
     
     mol/L，含溶质的质量为
     
    g．
    （3）若将上述10ml 溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
     mol/L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液
     
     ml．
    Ⅱ．现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸
     
     ml．需要使用的实验仪器有烧杯、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
     
    （填“正确”、“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-a KJ/mol，则a
     
    （填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
    （2）化学平衡发生移动的标志是
     
    发生变化．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
     
    +HCl↑+5H2O
    （5）浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到
     
    （填“促进”或“抑制”）．
    （6）下列说法中正确的是
     
    ．
    A 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子总数多于Na2SO4溶液．
    B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液．
    C 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na2SO4溶液．
    D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液．
    E 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：
    物料守恒为c（Na+）=
    3
    2
    〔c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）〕．
    （7）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
    2H++SnO
     
    2-
    2
    ?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是
     
    ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　）
    A、金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
    B、钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
    C、工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
    D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

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