Question

分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　）

• A、金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
• B、钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
• C、工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
• D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：A．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；
B．钠可以与硫酸铜溶液反应，但先发生Na与水的反应；
C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，AlCl₃为共价化合物，工业上电解熔融氧化铝可制得铝；
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，构成原电池，Al作负极；

解答： 解：A．根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，Hg、Ag等金属都是不活泼金属，所以应采用用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；
B．钠可以与硫酸铜溶液反应，先发生Na与水的反应，生成的碱再与盐溶液反应，不会置换出金属Cu，故B错误；
C．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，熔融AlCl₃中没有离子，不能导电，工业上电解熔融氧化铝2Al₂O₃

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑，故C错误；
D．镁比铝活泼，但由于镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝为负极，镁为正极，正极上有气体生成，故D错误；
故选A．

点评：本题考查金属元素化合物的性质，侧重考查金属的冶炼，D选项明确电池的工作原理以及原电池的组成是解答该的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意铝与氢氧化钠溶液反应的特点．