Question

已知有如下反应：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺；I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应是不可能发生的：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺
• B、氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
• C、还原性：I^-＞Cl^-＞Fe²⁺
• D、将SO₂通入FeCl₃溶液中得不到 SO₄^2-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；
I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，以此来解答．

解答： 解：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂中，Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺中，Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高；
2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺中，Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低；
I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则
A．还原性SO₂＞Cl^-，则Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺能发生，故A错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正确；
C．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故C错误；
D．还原性SO₂＞Fe²⁺，则将SO₂通入FeCl₃溶液中得到SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及氧化性、还原性比较和应用的考查，注重分析能力及知识应用能力的训练，题目难度不大．