Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N_A
• B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N_A个氧原子
• C、7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A
• D、NO₂与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．依据n=C×V计算出硫酸的物质的量，硫酸为强电解质，1个硫酸分子电离产生1个硫酸根离子解答；
B．氧气和臭氧都是有O原子构成，依据n（O）=

m(O)

M(O)

计算解答；
C.1个过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
D．依据方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 结合反应中N元素化合价变化解答．

解答： 解：A.0.1mol?L^-1稀硫酸100mL含硫酸的物质的量为0.1mol?L^-1×0.1L=0.01mol，1个硫酸分子电离产生1个硫酸根离子，所含硫酸根离子的个数为0.01mol×N_A=0.01N_A，故A错误；
B.16g氧气和臭氧的混合物所含O个数为：

16g

16g/mol

×N_A=N_A，故B正确；
C.7.8 g Na₂O₂的物质的量为

7.8g

78g/mol

=0.1mol，含阴离子的个数为：0.1mol×1×N_A=0.1N_A，故C错误；
D.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中2分子NO₂中的氮原子失电子，化合价由+4价升高到+5价，共失去2×e-，1分子NO₂中的氮原子得电子，化合价由+4价降低到+2价，得2e-，所以生成1molNO时转移电子数2N_A，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系，掌握氧化还原反应分析方法是解题关键．