Question

Ⅰ．（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）若从上述溶液中取出10ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为

 

 mol/L，含溶质的质量为

 

g．
（3）若将上述10ml 溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

 mol/L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液

 

 ml．
Ⅱ．现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1.04g/ml．，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸

 

 ml．需要使用的实验仪器有烧杯、

 

、

 

、

 

、

 

，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度

 

（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：Ⅰ（1）根据n=

m

M

计算硫酸钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等；含有溶质质量为原溶液中的

1

50

；
（3）根据稀释定律计算稀释后Na⁺的物质的量浓度；稀释后硫酸钠的物质的量不变，根据n=cV计算10mL溶液中硫酸钠的物质的量，将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，则n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄），再根据V=

n

c

计算氯化钡溶液的体积；
Ⅱ．根据c=

1000ρω

M

计算36%的醋酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要36%的醋酸的体积；稀释浓溶液配制稀溶液，需要仪器有：量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，胶头滴管；定容时仰视，液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，再结合c=

n

V

判断．

解答： 解：Ⅰ．（1）14.2g硫酸钠的物质的量=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（2）溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol/L；含有溶质质量为原溶液中的

1

50

，含有溶质的质量=14.2g×

1

50

=0.284g，故答案为：0.2；0.284；
（3）根据稀释定律，稀释后Na⁺的物质的量浓度=

0.2mol/L×2×0.01L

0.1L

=0.04mol/L；稀释后硫酸钠的物质的量不变，10mL溶液中硫酸钠的物质的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，则n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=0.002mol，需要氯化钡溶液的体积=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，故答案为：0.04；20；
Ⅱ．密度为1.04g/mL、36%的醋酸（CH₃COOH）的物质的量浓度=

1000×1.04×36%

60

mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根据稀释定律，需要取用36%的醋酸体积=

0.25L×0.1mol/L

6.24mol/L

=0.0040L=4.0mL；
稀释浓溶液配制稀溶液，需要仪器有：10mL量筒，玻璃棒，250mL容量瓶，胶头滴管；
定容时仰视，液面在刻度线上方，所配溶液体积偏大，结合c=

n

V

可知所配溶液浓度偏小，
故答案为：4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；胶头滴管；偏小．

点评：本题考查物质的量浓度计算、溶液配制，难度中等，注意根据物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．