Question

依据下列方程式得出的结论不正确的是（　　）

• A、C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，说明石墨比金刚石稳定
• B、NH₃+H₃O⁺?N

  H

  + 4

  +H₂O，说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强
• C、2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，说明盐酸是强酸
• D、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，说明CH₃COOH是弱电解质

Answer 1

考点：反应热和焓变,强电解质和弱电解质的概念

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定；
B、氨气分子夺走了水合氢离子中的氢离子；
C、根据较强酸制较弱酸分析；
D、根据盐类水解的规律解答．

解答： 解：A、由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确；
B、氨气分子夺走了水合氢离子中的氢离子，说明氨气分子结合氢离子能力更强，故B正确；
C、2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，只能说明盐酸的酸性大于碳酸的酸性，不能证明盐酸是强酸，故C错误；
D、有弱才水解，醋酸根离子水解，说明醋酸是弱酸，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了反应热、盐类的水解、较强酸制较弱酸、结合氢离子能力比较等知识点，考查范围广泛，难度一般，注意不是强酸制弱酸．