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    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（　　）
    A、反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    B、氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+
    C、含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
    D、1molFe可还原1molFe3+
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．
    解答： 解：A．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故A正确；
    B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，则氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Zn2+，故B正确；
    C．氧化性Cu2+＜Fe3+，则含Fe3+的溶液可腐蚀铜板，故C正确；
    D．金属铁和三价铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则1molFe可还原2molFe3+，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的氧化性的强弱，为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O
    B、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    C、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化
    D、固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、
    如图可用于实验室制取少量NH3或O2
    B、
    可用从a处加水的方法检验如图装置的气密性
    C、
    实验室可用如图的方法收集Cl2
    D、
    利用如图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是（　　）
    A、只生成CaHPO4溶液
    B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
    C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
    D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是（　　）
    A、苯和油脂能发生取代反应，不能发生氧化反应
    B、合成纤维、聚四氟乙烯都是高分子化合物
    C、乙酸、葡萄糖分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应
    D、蛋白质溶液中滴入AgNO3溶液会析出沉淀，再加蒸馏水沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（固）+B（气）?nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线．下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂
    B、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且正反应吸热
    C、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    D、其他条件相同，若只改变A物质的量，则a比b用A物质的量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钇（Y）是激光和超导的重要材料，常见化合价为+3．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：


    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
     Fe3+ 2.7 3.7
     Y3+ 6.0 8.2
    ②铍元素和铝元素化学性质相似，请回答下列问题：
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为
     
    ．请写出溶液中所含溶质的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）欲从过滤后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．则：
    ①最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出滤液中含玻元素的化合物与过量盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
     
    的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
     
    ．
    （4）继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
     
    ．
    （3）反应后所得溶液的物质的量浓度
     
    （反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    途径Ⅱ先制水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
     
    途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）△H1与△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量
     
    生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （5）下列图象能正确反映CO还原FeO的变化过程的是
     
    ．（填序号）

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