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    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ．
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢．
     
    ．
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中，反应速率不同．
     
    ．
    （4）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧．
     
    ．
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象．
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：（1）MnO2为KClO3分解的催化剂，可加快反应速率，故答案为：催化剂；
    （2）镁和锌的活泼性不同，与盐酸反应时的速率不同，为影响化学反应速率的主要因素，故答案为：反应物的性质；
    （3）0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸的浓度不同，反应速率不同，故答案为：反应物的浓度；
    （4）固体燃料粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：反应物的接触面积；
    （5）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，说明温度越低，反应速率越慢，故答案为：反应温度．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，把握温度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注重了生活中的现象与化学的结合考查学生，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
     
    ．
    （3）反应后所得溶液的物质的量浓度
     
    （反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    途径Ⅱ先制水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
     
    途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）△H1与△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量
     
    生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （5）下列图象能正确反映CO还原FeO的变化过程的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃）7508501000
    CO%0.72/30.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），反应过程中的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）图中a、b分别表示什么？
    a：
     
    ；
    b：
     
    ．
    （3）若已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1、H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-Q2 则△H1
     
    △H2，Q1
     
    Q2  （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K）K1K2
    7001.472.38
    9002.151.67
    （1）从上表可推断，反应Q1
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
     
    ，可推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积          B．扩大容器的体积           B．降低温度
    E．升高温度              C．使用合适的催化剂         D．设法减少CO的量
    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    图甲中t2时刻改变的条件可能是
     
    ，图乙中t2时刻改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列括号中所有的杂质（括号内的物质），将选用的试剂填在横线上，并写出反应化学方程式：
    （1）Fe2O3（Al2O3）
     
    ；方程式
     
    ；
    （2）Fe2O3（Fe（OH）3）
     
    ；方程式
     
    ；
    （3）Fe（Al）
     
    ；方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于分离或提纯物质的方法有：
    A．蒸馏  B．过滤  C．重结晶    D．加热分解    E．萃取
    如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
    （1）除去水中的Na+、SO
     
    2-
    4
    、Cl-等杂质
     
    ；
    （2）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
     
    ．
    （3）除去KCl中的CaCO3
     

    （4）除去Na2CO3中的NaHCO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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