已知:反应①Fe(s)+CO2,△H=Q1.平衡常数为K1.反应②Fe(s)+H2O+H2(g),△H=Q2.平衡常数为K2.在不同温度下.K1.K2的值如下:T(K)K1K27001.472.389002.151.67(1)从上表可推断.反应Q1 0．(2)现有反应③H2(g)+CO2+H2O(g),△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1.K2.K3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，平衡常数为K₁，
反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，平衡常数为K₂，
在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）从上表可推断，反应Q₁

0（填“＞”或“＜”）．
（2）现有反应③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃平衡常数为K₃．
根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

，Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=

，可推断反应③是

（填“放”或“吸”）热反应．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

．
A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 B．降低温度
E．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量
（4）如图甲、乙表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
图甲中t₂时刻改变的条件可能是

，图乙中t₂时刻改变的条件可能是

．

考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据温度升高平衡常数的变化判断；
（2）利用盖斯定律计算，并得出热化学方程式中的能量变化值，根据平衡常数的表示方法得出各个平衡常数之间的关系；根据平衡移动与温度的关系解答；
（3）依据反应特征和平衡移动原理分析判断，正反应吸热，要使平衡右移，应减少CO的量或升高温度；
（4）由图象可知，甲中t₂时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，图乙t₂时刻CO₂浓度增大，CO浓度减小，应是增大反应物浓度，同时分离出生成物或降低温度；

解答： 解：（1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，Q₁＞0，
故答案为：＞；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q₁，②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂，利用盖斯定律将①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=Q₃，则Q₃=Q₁-Q₂，
则：K₃=

C(CO)?C(H2O)

C(H2)?C(CO2)

，由表中数据可知，700K时，K₃=

1.47

2.38

=0.62，900K时K₃=

2.15

1.67

=1.29，则升高温度平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热，
故答案为：=

；Q₁-Q₂；吸；
（3）A．该反应前后气体的物质的量不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A不符合；
B．该反应前后气体的物质的量不变，扩大容器的体积，压强减小，平衡不移动，故B不符合；
B．正反应吸热，降低温度，平衡左移，故B不选；
C．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故C不选；
D．CO为生成物，减少CO的量平衡右移，故D选；
E．正反应吸热，升高温度平衡右移，故E选；
故答案为：DE；
（4）由图象可知，甲中t₂时刻反应速率增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，由方程式可知反应物气体和生成物气体的体积相等，则增大压强平衡不移动，则可增大压强或加入催化剂，
图乙t₂时刻CO₂浓度增大，CO浓度减小，且CO和CO₂浓度变化有接触点，所以可以通过改变降低温度或分离出生成物CO实现，
故答案为：加催化剂或加压；降低温度或分离出生成物CO．

点评：本题考查化学平衡移动问题，为高频考点，注意把握图象曲线的变化特点，结合外界条件下对反应速率以及平衡移动的影响，注意盖斯定律的运用，题目难度较大．

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（1）a为

极（填电极名称），a极上可观察到的现象是

，c极的电极反应式为

，
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：

，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为

．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了

mol气体，若b极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为

．
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，
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