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    按如图装置进行实验，并回答下列问题

    （1）锌极为
     
    极，
    （2）石墨棒C1电极反应式为
     
    ，
    （3）石墨棒C2附近发生的实验现象为
     
    ；
    （4）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，转移电子
     
    moL．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）有外加电源的是电解池，没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答；
    （2）石墨棒C1和原电池的正极相连，为氯离子失电子；
    （3）石墨棒C2和原电池的负极相连，氢离子得电子发生还原反应；
    （4）根据电子守恒定律来计算回答．
    解答： 解：（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，Zn失电子族负极，
    故答案为：负；
    （2）石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    （3）石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，
    故答案为：电极上有气泡产生，无色溶液变红色；
    （4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，
    故答案为：0.02．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理的应用，把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（固）+B（气）?nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线．下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂
    B、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且正反应吸热
    C、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    D、其他条件相同，若只改变A物质的量，则a比b用A物质的量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112
    请回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：
     
    ．
    （2）稀硫酸的物质的量浓度c=
     
    mol?L-1．
    （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    （1）Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
     
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
     
    ．
    （2）已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
     
    ．
    （3）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
     
    （用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0
    途径Ⅱ先制水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答下列问题：
    （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
     
    途径Ⅱ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）△H1与△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量
     
    生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （4）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol           ①
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol           ②
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol            ③
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：
     
    ．
    （5）下列图象能正确反映CO还原FeO的变化过程的是
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．
     

    （2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较
     
    （填：“大”或“小”）原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃）7508501000
    CO%0.72/30.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，
    反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，
    在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K）K1K2
    7001.472.38
    9002.151.67
    （1）从上表可推断，反应Q1
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
    根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ，Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
     
    ，可推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积          B．扩大容器的体积           B．降低温度
    E．升高温度              C．使用合适的催化剂         D．设法减少CO的量
    （4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    图甲中t2时刻改变的条件可能是
     
    ，图乙中t2时刻改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、电源中a为正极，b为负极
    B、试管A中的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    C、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动
    D、电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转

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