Question

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1mol氮气和2.5mol氢气放入500mL密闭容器中．经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2mol/L，如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气，氢气的转化率将

 

（填“升高”、“不变”或“降低”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1molN₂和2.5molH₂放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2mol/L，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：2     5       0
变化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
依据平衡常数概念计算，结合浓度商和平衡常数比较分析判断平衡移动方向解决；

解答： 解：在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1molN₂和2.5molH₂放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2mol/L，则：
            N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
开始（mol/L）：2     5       0
变化（mol/L）：1     3       2
平衡（mol/L）：1     2       2
②K=

22

1×23

=0.5，保持温度不变，再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气，则此时N₂的浓度=1mol/L+

1.5mol

0.5L

=4mol/L，NH₃的浓度=2mol/L+

1mol

0.5L

=4mol/L，故浓度幂Q_c=

42

4×23

=0.5=K，则平衡不移动，H₂的转化率将不变；
故答案为：不变．

点评：本题考查了化学平衡、平衡常数计算应用，主要是金属平衡常数，判断反应进行方向，掌握基础是关键，题目较简单．