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过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
 
.(判断对错)
考点:过滤
专题:化学实验基本操作
分析:根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’、取用液体药品的方法进行分析解答.
一贴:过滤时,为了保证过滤速度快,而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,滤纸应紧贴漏斗内壁,且中间不要留有气泡.
二低:如果滤纸边缘高于漏斗边缘,过滤器内的液体极有可能溢出;如果漏斗内液面高于滤纸边缘,液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,这样都会导致过滤失败.
三靠:倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下,避免了液体飞溅;玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处,万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,而靠在三层滤纸处则能避免这一后果;漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁,可以使滤液顺着烧杯内壁流下,避免了滤液从烧杯中溅出.
解答: 解:过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法,过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破,液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下,导致过滤失败,所以题干说法正确;
故答案为:正确.
点评:本题主要考查过滤操作,题目难度不大,掌握过滤的注意事项和仪器的使用是解答关键,过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO33是重要的氧化剂.用所学知识回答问题:
(1)在稀硫酸中,KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2.该反应的化学方程式为
 
,反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为
 

(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474gKMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是
 
.实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是
 
.(有关离子方程式为:8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(3)Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸),该电池的负极材料是
 
,正极的反应式为
 

(4)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色.溶液先变为浅绿色的离子方程式是
 
,又变为棕黄色的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1mol氮气和2.5mol氢气放入500mL密闭容器中.经过20min达到平衡,平衡后NH3的浓度为2mol/L,如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol氮气和1mol氨气,氢气的转化率将
 
(填“升高”、“不变”或“降低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成,为确定其成分,进行如下实验:(友情提示:无水硫酸铜遇水会变成蓝色)

气体通过有关装置时观察到的现象如下:
装置编号ABCDE
试    剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜
现    象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色
试推断:(1)该气体中一定含有
 

(2)该气体中一定没有
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

“探险队员”--盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.
(1)请你帮助它走出迷宫(用物质前序号连接起来表示所走路线)
 

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有
 
个,属于氧化还原反应的有
 
个,其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式
 

(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于电解质的是
 
(填写物质序号,下同),属于非电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJ/mol 请回答下列问题:
(1)生成物能量总和
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量
 
572kJ(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.已知1mol Cu(s)与适量O2(g)发生反应,生成CuO(s),放出157kJ热量.写出该反应的热化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(胃酸过多是常见的胃病.有种常见胃药甲,以下是它的说明摘要.
①与胃酸是中和作用缓慢而持久,可维持3~4小时.
②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用.
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成份是
 
(填化学式).
(2)试写出甲中含有的主要化学成份与胃酸反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB (g)?pC(g)已经达到平衡状态.已知n+m>p,正反应为放热反应.下列分析结论中正确的是(  )
①升温,
c(B)
c(C)
的值变小;
②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;
③增加B的物质的量,A的转化率增大;
④使用催化剂,气体总的物质的量不变;
⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;
⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=
n
m
[v(A)].
A、①②B、②③④
C、③④⑤D、③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在101kPa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B、把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
C、在交流电的作用下,在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解
D、金属材料电镀时,通常把待镀金属制品放在阴极

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