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    如图所示装置是碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较试验，回答下列问题
    （1）A 和B中所盛的试剂是
     
    ；                   
    （2）指出（2）图中大试管C中的药品的
     

    （3）说（3）写出碳酸氢钠的一种用途
     
    ．
    考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）A和B试管中盛放的是检验二氧化碳气体的试剂，通常使用澄清石灰水；
    （2）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；
    （3）根据碳酸氢钠的性质和用途进行解答．
    解答： 解：（1）试管A和B中盛放的是澄清石灰水，用于检验二氧化碳气体，
    故答案为：澄清石灰水；
    （2）碳酸氢钠在小试管D，Na2CO3在大使管C，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，
    故答案为：Na2CO3；
    （3）碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉），
    故答案为：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
    点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol?L-1 甲的水溶液pH 为1（25℃）．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族
    C、丁的稳定性大于甲烷
    D、0.1 mol?L-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含3.7g  Ca（OH）2的石灰水滴加150mL 0.5mol?L-1的H3PO4溶液，待完全反应后，下列叙述正确的是（　　）
    A、只生成CaHPO4溶液
    B、有Ca3（PO4）2和CaHPO4生成
    C、只生成Ca（H2PO4）2溶液
    D、有CaHPO4和Ca（H2PO4）2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应A（固）+B（气）?nC（气）；反应的热效应为Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需要的关系曲线．下列有关叙述一定正确的是（　　）
    A、其他条件相同，a表示使用了催化剂，b表示没有使用催化剂
    B、其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且正反应吸热
    C、其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2
    D、其他条件相同，若只改变A物质的量，则a比b用A物质的量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钇（Y）是激光和超导的重要材料，常见化合价为+3．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：


    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
     离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
     Fe3+ 2.7 3.7
     Y3+ 6.0 8.2
    ②铍元素和铝元素化学性质相似，请回答下列问题：
    （1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为
     
    ．请写出溶液中所含溶质的化学式：
     
    、
     
    ．
    （2）欲从过滤后的溶液中制得Be（OH）2沉淀．则：
    ①最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    ②写出滤液中含玻元素的化合物与过量盐酸发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH=a，则a应控制在
     
    的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
     
    ．
    （4）继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2的质量和CO的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    求：（1）发生反应的离子方程式是：
     
    ．
    （2）反应中生成的H2在标准状况下的体积
     
    ．
    （3）反应后所得溶液的物质的量浓度
     
    （反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112
    请回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：
     
    ．
    （2）稀硫酸的物质的量浓度c=
     
    mol?L-1．
    （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃）7508501000
    CO%0.72/30.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能．

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