Question

将0.2mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、c （Ac^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• B、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）
• C、c （Ac^-）=c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• D、c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B错误；
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），故C错误；
D．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac^-水解程度，则（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，题目难度不大．