Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
④2.9g 2CaSO₄?H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A
⑤含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A
⑥含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

• A、①④
• B、①⑥
• C、③④⑤
• D、②③⑤⑥

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①白磷为正四面体结构，根据均摊法计算出含有的P-P键数目；
②电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；
④依据公式n=

m

M

将质量换算成物质的量，结合2CaSO₄?H₂O化学式计算；
⑤只有浓硫酸才能与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应；
⑥碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：①12.4g 白磷中含有0.4molP，白磷分子中，每个P原子与其它3个P原子形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：

1

2

×3=1.5，0.4molP形成的P-P的物质的量为0.6mol，形成的P-P的键数是0.6N_A，故①正确；
②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解铜小于32g；故②错误；
③Na₂S和Na₂O₂摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1N_A；故③错误；
④1mol2CaSO₄?H₂O含有结晶水1mol，2.9g 2CaSO₄?H₂O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A；故④错误；
⑤浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数小于0.1N_A；故⑤错误；
⑥碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A；故⑥正确；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉电解精炼的原理应用，盐类水解应用，稀硫酸不能和铜反应是解题关键，题目难度不大．