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    苯甲酸甲酯（）是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

    有关数据如表：
    熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3水溶性
    苯甲酸122.42491.27微溶
    甲醇-9764.30.79互溶
    苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不溶
    （1）装置C是苯甲酸甲酯的制备装置．烧瓶中除甲醇、苯甲酸和催化剂外还需要加入
     
    ，装置C最上方的仪器名称为
     
    ．
    （2）制备和提纯苯甲酸甲酯需用到的装置按操作的先后顺序依次为
     
    （填装置字母代号）．
    （3）装置A中Na2CO3的作用是
     
    ，装置D所示操作的目的是
     
    ，当装置B中温度计显示
     
    ℃时可收集苯甲酸甲酯．
    （4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，其他反应物均足量，则该实验中苯甲酸甲酯的产率为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,有机物的合成,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）加热液体时，应防止液体暴沸，根据仪器的形状判断仪器的名称；
    （2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作；
    （3）Na2CO3可与苯甲酸反应，苯甲酸微溶于水，可用过滤的方法分离，蒸馏时，根据苯甲酸甲酯的沸点确定温度；
    （4）结合反应的方程式计算．
    解答： 解：（1）加热液体时，应防止液体暴沸，可加入碎瓷片或沸石，装置C最上方的仪器名称为直形冷凝管，
    故答案为：碎瓷片或沸石；
    （2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后进行蒸馏，操作的顺序为CFEADB，
    故答案为：CFEADB；
    （3）碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，过量的碳酸钠用过滤的方法可除去，蒸馏时，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，
    故答案为：除去酯中的苯甲酸；除去没有反应的碳酸钠；199.6；
    （4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，则：
    C7H6O2～～～C8H8O2
    122          136
    假设使用122g苯甲酸，则生成122苯甲酸甲酯，所以产率为
    122
    136
    ×100%    =89.7%，
    故答案为：89.7%．
    点评：本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．
    练习册系列答案
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    B、当A接外接电源正极时，电致变色层发生反应为：LiWO3-e-=WO3+Li+
    C、当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
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    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H20（g）=H20（l）△H=-44．lkJ?mol-1，则8g液态肼和足量H202（l）反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）肼还可以被N204氧化，2N2H4（g）+N204（g）═3N2（g）+4H20（g）△H
    已知：N2（g）+202（g）═N204（g）△H1；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H20（g）△H2；
    则△H=
     
    ．

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    （1）氧元素原子结构示意图为
     
    ，Fe在元素周期表中的位置是
     
    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
     
    ，其水溶液显酸性的原因是
     
     （用离子方程式表示）．

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    ．

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    下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
    NaXNaFNaClNaBrNaI
    熔点995801775651
    SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
    熔点-90.2-70.45.2120.5
    回答下列问题：
    （1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是
     
    ．
    （2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是
     
    ．SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是
     
    ．
    （3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为
     
    ，硬度大小为
     
    ．

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    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应方程式及其反应类型均正确的是（　　）
    选项反应方程式反应类型
    ACH4+Br2
    光照
    CH3Br+HBr    		取代反应
    B+HO-NO2
    浓H2SO4
    50-60℃
    		加成反应
    CCH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    CH3CHO+H2O    		氧化反应
    DCH2=CH2+HCl
    一定条件
    CH3CH2Cl    		取代反应
    A、AB、BC、CD、D

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