Question

某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5．向该溶液中再加入

 

mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

来计算；并根据溶液pH值的计算方法进行计算．

解答： 解：K=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

=

(0.1mol/L×1.3%)2

0.1molL×(1-1.3%)

=1.7×10^-5，溶液中pH=pKa-lg

c(CH3COOH)

c(CH3COONa)

=-lg1.7×10^-5-lg

0.1

c(CH3COONa)

=4，所以c（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L，则n（CH₃COONa）=1.7×10^-2mol/L×1L=1.7×10^-2mol，故答案为：1.7×10^-2．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难点是计算醋酸钠的物质的量，明确溶液的pH计算方法是解本题关键，难度中等．