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    莫沙朵林F是一种镇痛药，合成路线如下：

    （1）化合物B中含氧官能团的名称为：
     
    ；1molC完全燃烧消耗
     
    molO2；
    （2）A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：
     
    ；
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
     
    ；
    ①核磁共振氢谱有4个峰；
    ②能发生银镜反应和水解反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）已知C+X→D为加成反应，化合物X的结构简式为：
     
    ；
    （5）类比反应B→C，反应+→G（抗病毒药阿昔洛韦中间体），G的结构简式为：
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由结构简式可知，B中含-COOC-、-OH；1molC（C9H10O3）消耗氧气为1mol×（9+
    10
    4
    -
    3
    2
    ）；
    （2）A中含有醛基，可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成羧基；
    （3）能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，可为甲酸酯，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；
    （4）根据CD的结构简式并根据原子守恒判断X；
    （5）与发生加成反应．
    解答： 解：由结构简式可知，B中含-COOC-、-OH，名称为酯基、羟基，1molC（C9H10O3）消耗氧气为1mol×（9+
    10
    4
    -
    3
    2
    ）=10mol，故答案为：酯基、羟基；10；
    （2）A中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，则C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （3）能发生银镜反应和水解反应，这说明分子中含有酯基和醛基．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基．又因为核磁共振氢谱有4个峰，所以应该是甲酸形成的酯，则可能的结构简式有，
    故答案为：；      
    （4）根据CD的结构简式并根据原子守恒可知，该反应应该是加成反应，所以X的结构简式应该是CH3N=C=O，故答案为：CH3N=C=O；
    （5）与发生加成反应，生成G为，故答案为：．
    点评：本题考查考查较为综合，涉及有机物官能团、结构简式、同分异构体、方程式以及有机合成路线的分析等，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
    A、一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
    B、乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
    C、邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
    D、和CH3-CH═CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家．
    （1）18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气．当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力．
    ①16mol/L的硫酸的质量分数为
     
    （保留两位小数，下同）．
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g．则固体M的成分为
     
    （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为
     
    ．
    （3）当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）．
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为
     
    %．
    （4）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
    铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数．
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5．向该溶液中再加入
     
    mol CH3COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）
     
    ．
    （4）F含有的化学键类型是
     
    和
     
    ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
     
    ．
    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H202），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知一定量的液态肼和足量H202（1）反应，生成2mol水蒸气时，放出320.4kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H20（g）=H20（l）△H=-44．lkJ?mol-1，则8g液态肼和足量H202（l）反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
    kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
     
    ．
    （4）肼还可以被N204氧化，2N2H4（g）+N204（g）═3N2（g）+4H20（g）△H
    已知：N2（g）+202（g）═N204（g）△H1；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H20（g）△H2；
    则△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
    （1）氧元素原子结构示意图为
     
    ，Fe在元素周期表中的位置是
     
    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
     
    ，其水溶液显酸性的原因是
     
     （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
    NaXNaFNaClNaBrNaI
    熔点995801775651
    SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
    熔点-90.2-70.45.2120.5
    回答下列问题：
    （1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是
     
    ．
    （2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是
     
    ．SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是
     
    ．
    （3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为
     
    ，硬度大小为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子
    B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C、1L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-
    D、标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子

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