Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

 

．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）

 

．
（4）F含有的化学键类型是

 

和

 

，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因

 

．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH₄NO₃；
D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，则E最外层电子数是6，为S元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素；
再结合物质的性质、原子结构分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子，则A是H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，则B是N元素，F是NH₄NO₃；
D与A同主族且原子序数大于B，则D是Na元素，D与E同周期，则E位于第三周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

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，则E最外层电子数是6，为S元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素；
（1）E是S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以E元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三周期第VIA族；
（2）A、B、C分别是H、N、O，由A、B、C三种元素形成的离子化合物为硝酸铵或亚硝酸铵，硝酸铵或亚硝酸铵的化学式分别为NH₄NO₃、NH₄NO₂，故答案为：NH₄NO₃、NH₄NO₂；
（3）A、C、E分别是H、O、S元素，A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，则甲、乙分别是H₂S、H₂O，甲与乙比较，乙中含有氢键导致水的沸点升高，所以沸点较高的是（填化学式）H₂O，故答案为：H₂O；
（4）F为NH₄NO₃，F含有的化学键类型是离子键和共价键，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而导致其水溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-；
（5）Na和O形成的一种化合物能与H和O形成的一种化合物反应产生O₂，则这两种化合物分别 Na₂O₂、H₂O，该过程的化学方程式为2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评：本题考查了位置结构性质的关系及应用，涉及盐类水解、物质的结构、氢键、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识能力，注意：氢键只影响物质物理性质，不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键．