为研究安全气囊工作的化学原理.取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析.确定该粉末是一种混合物且只含Na.Fe.N.0四种元素．(1)氧元素原子结构示意图为 .Fe在元素周期表中的位置是 .其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐.该盐晶体中含有的化学键类型是 .其水溶液显酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
（1）氧元素原子结构示意图为

，Fe在元素周期表中的位置是

，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是

（用离子符号表示）
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是

，其水溶液显酸性的原因是

（用离子方程式表示）．

考点：原子结构示意图,元素周期表的结构及其应用,化学键,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）氧元素是8号元素；铁是26号元素；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH₄NO₃，含有离子键、共价键；其水溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性．

解答： 解：（1）氧元素的原子结构示意图为

；铁是26号元素，位于第四周期，ⅤⅢ族；N^3-、O^2-、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N^3-＞O^2-＞Na⁺，故答案为：

；第四周期，ⅤⅢ族；N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐为NH₄NO₃，含有离子键、共价键；
其水溶液中铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：离子键、共价键；酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

点评：本题考查原子结构与性质关系、离子半径半径、铝热反应、盐类水解、化学键等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应可以组成原电池的是（　　）

A、HCl+NaOH

B、FeCl₃+NaOH

C、Fe+CuSO₄

D、NaCl+AgNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为

（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）．
（3）第ⅢA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为

；
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为

．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式

；
②该离子中含有化学键的类型有

（选填字母）．
A．极性键 B．离子键C．非极性键D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图2所示．写出该反应的离子方程式

．若M晶体的密度为ag/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是

cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

莫沙朵林F是一种镇痛药，合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为：

；1molC完全燃烧消耗

molO₂；
（2）A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：

；
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

；
①核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知C+X→D为加成反应，化合物X的结构简式为：

；
（5）类比反应B→C，反应

→G（抗病毒药阿昔洛韦中间体），G的结构简式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．硝酸铜在1000℃时分解：Cu（N0₃）₂═Cu+2NO₂↑+O₂，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是

，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是

（假设在标准状况下）．
Ⅱ．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如图1：

①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是

．
②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是

（结合离子方程式说明）．
③如图2所示为硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有

（填字母）．
a．C点溶液为Cu（NO₃）₂的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu（NO₃）₂?3H₂O晶体
④某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H₂O═OH^-+H₃O⁺，则液态NH₃电离的方程式是

，液态N₂O₄电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态．N₂O₄反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是

．

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苯甲酸甲酯（