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    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．40℃时混合一定体积的0.1mol?L-1 H2C2O4溶液与一定体积0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
    温度v（H2C2O4）v（KMnO4）KMnO4褪色时间
    40℃10mL10mL40s
    40℃20mL20mL
     
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：由表格中的数据可知，温度相同，c（H2C2O4）均为0.1mol/L×
    1
    2
    =0.05mol/L，以此来解答．
    解答： 解：由表格中的数据可知，温度相同，c（H2C2O4）均为0.1mol/L×
    1
    2
    =0.05mol/L，则温度、浓度均相同，则反应速率相同，褪色时间相同，则时间均为40s，
    故答案为：40s．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握表格中的数据为解答的关键，侧重分析能力及应用能力的考查，注意混合后浓度的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是化学工业中的重要原料，我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家．
    （1）18.4mol/L（质量分数0.98，密度1.84g/cm3）浓硫酸是常用的干燥剂，用于吸收潮湿气体中的水蒸气．当浓硫酸浓度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下时，则失去干燥能力．
    ①16mol/L的硫酸的质量分数为
     
    （保留两位小数，下同）．
    ②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
     
    g．
    （2）将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 19.840g，与足量稀硫酸反应，收集到气体5.376L（换算到标准状况），质量为6.880g．则固体M的成分为
     
    （写化学式），其中铁元素与硫元素的质量比为
     
    ．
    （3）当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）．
    ①为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
     
    ．
    ②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3/s，从接触室导出气体的流量为0.95m3/s（同温同压下测定），则SO2的转化率为
     
    %．
    （4）接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2（循环利用）和混合铵盐．为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果如下：
    铵盐质量为10.000g和20.000g时，浓硫酸增加的质量相同；
    铵盐质量为30.000g时，浓硫酸质量增重0.680g；
    铵盐质量为40.000g时，浓硫酸的质量不变．
    ①计算该混合盐中氮元素的质量分数．
    ②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
    （1）氧元素原子结构示意图为
     
    ，Fe在元素周期表中的位置是
     
    ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）
    （2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是
     
    ，其水溶液显酸性的原因是
     
     （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
    NaXNaFNaClNaBrNaI
    熔点995801775651
    SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4
    熔点-90.2-70.45.2120.5
    回答下列问题：
    （1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是
     
    ．
    （2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是
     
    ．SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是
     
    ．
    （3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为
     
    ，硬度大小为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作
     
    剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
     
    Cr2O72-+
     
    SO32-+
     
    =
     
    Cr3++
     
    SO42-+
     
    H2O
    （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+LiC6 
    放电
    充电
     LiCoO2+C6．放电时的正极反应式为
     
    ．如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作
     
    极．
    （4）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    废渣稀硫酸过滤滤液Ⅰ调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni2+CO3滤液Ⅱ滤液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
     
    ，B的起始物质的量为
     
    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
    K1K2K3K4K5
    则K1=
     
    （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示．电池正极的电极反应式是
     
    ，A是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，48gO3气体含有NA个O3分子
    B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C、1L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-
    D、标准状况下，33.6LH2O含有1.5NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B、向Fe（OH）3中加入过量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、用淀粉碘化钾试纸和盐酸检验加碘盐：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    D、将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

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