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    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
    D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

    分析 A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度；
    B．酒精与水混溶；
    C．应将密度大的溶液加入密度小的中；
    D．水易挥发．

    解答 解：A．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；
    B．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故B错误；
    C．为防止酸液飞溅，应将密度大的溶液加入密度小的中，故C正确；
    D．水易挥发，可用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握相关实验方法、原理和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向一个体积可变的密闭容器中充入3mol A、1mol B，发生如下反应：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C时达到平衡，测得混合气体中D的物质的量为2.0mol．请填写下列空白：
    （1）若在T°C时容器体积为10L，反应经2min达到平衡，则以D物质浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol/（L．min），达平衡时A物质的转化率为66.7%，T°C时该反应的化学平衡常数K为8．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中A的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＜2M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为1.0mol•L-1，则容器的体积是4L．

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    1．甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）
    A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
    B．丙可作半导体材料
    C．丁与已核外电子数相差12
    D．戊和己都不是主族元素，而是过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A．W 与Y 可以形成离子化合物
    B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强
    C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键
    D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知反应：6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O，据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
    B．KClO3是氧化产物，KCl是还原产物
    C．该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性
    D．若生成1mol KClO3，则反应中转移10mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（　　）
    A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
    B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
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    D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

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    A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
    B．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
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    （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.40mol•L-1．
    （2）加入Fe的质量至少有0.65g．

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