练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）
    A．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
    B．丙可作半导体材料
    C．丁与已核外电子数相差12
    D．戊和己都不是主族元素，而是过渡元素

    分析 甲是形成化合物种类最多的元素，则甲为C元素，由元素在周期表中的位置可知丙为Si，己为Ge，乙比甲原子序数多6，则乙为Mg，可知丁为Ca、戊为Sc元素，据此解答．

    解答 解：甲是形成化合物种类最多的元素，则甲为C元素，由元素在周期表中的位置可知丙为Si，己为Ge，乙比甲原子序数多6，则乙为Mg，可知丁为Ca、戊为Sc元素．
    A．乙为Mg，在空气中燃烧生成的化合物有MgO、Mg3N2等，只含有离子键，故A正确；
    B．丙为Si，是良好的半导体材料，故B正确；
    C．丁为Ca，己为Ge，核外电子数分别为20、32，核外电子数相差12，故C正确；
    D．戊为Sc元素，属于过渡元素，而己为Ge，为主族元素，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的关系应用，注意根据“甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6”进行推断元素，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用3.2g含有一定杂质的镁条与足量的稀硫酸反应制取氢气（杂质不与硫酸反应），收集到氢气2.24L（已折算到标准状况下），再往反应后的溶液中滴加NaOH溶液，使镁元素转化成Mg（OH）2沉淀，发现生成的沉淀质量与加入NaOH溶液中NaOH的物质的量有如图所示关系，试求：
    （1）含杂质的镁条中镁元素的质量分数．
    （2）生成的Mg（OH）2沉淀的质量．
    （3）原硫酸溶液中硫酸的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂如图1，答下列问題：
    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式2为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水  b．碱石灰  c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．．
    （4）O2处理过的饮用水含亚氯酸盐．要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是d填标号．
    a．明矾      b．碘化钾     c．盐酸      d．硫酸亚铁．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．
    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
    B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）1.5molH2SO4中所含H+的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5NA．
    （2）1mol CO和0.5mol CO2所含氧原子数相等？
    （3）0.5molH2O中共有1.5mol原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．碳纤维是一类功能强大、使用广泛的有机高分子化合物，某种碳纤维R的结构简式可表示为：（该类结构简式为键线式，又如：CH3CH=CHCH2Cl的键线式可写为）．根据你所学知识判断，合成碳纤维R的单体最有可能的是（　　）
    A．CH2=CH2和N2B．CH3-C≡C-NH2C．HC≡C-C≡ND．CH2=CH-CH=NH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作错误的是（　　）
    A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌
    D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于蒸发操作的说法正确的是（　　）
    A．蒸发时，用酒精灯直接将水蒸干以获得晶体
    B．实验完毕，用坩埚钳取下蒸发皿于实验桌上，不能用手触碰
    C．可以加入沸石或碎瓷片代替玻璃棒搅拌
    D．蒸发过程中应用玻璃棒不断搅拌以防止液滴飞溅

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案