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    金属与金属材料

    1．重要的黑色金属材料——钢铁

    (1)生铁：硬度大，质脆、不易加工，含C量高．

    (2)钢：性能优于生铁，含C量低，易锈蚀．

    (3)不锈钢：含Cr、Ni等元素的钢材．

    2．几种有色金属材料——金、银、铜

    (1)Au、Ag、Cu的主要物理性质

    (2)Au、Ag、Cu的化学性质

    ①Au、Ag、Cu都是不活泼金属，化学稳定性：Au＞Ag＞Cu．

    ②Cu的化学性质：

    铜的锈蚀：

    加热或点燃条件下，铜跟非金属的反应

    2Cu＋O2________，

    2Cu＋S________．

    (3)含Cu化合物间的相互转化

    4CuO2Cu2O＋O2↑

    CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑

    Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑

    (4)Au、Ag、Cu的应用

    ①Au的应用

    ②Ag的应用

    ③Cu的应用

    (5)未来的钢铁——钛(Ti)

    钛表面易形成致密的氧化物保护膜，抗蚀力强．

    钛具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点．

    钛应用范围广泛：可用于制造飞机、飞船、火箭、导弹、舰艇、化工设备、纺织设备、医疗器械等，还可以制成“人造骨骼”．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物，且是一种常见的化学肥料，A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G+J→F+H2O中G与J的最佳配比为2：1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B．

    （1）试写出下列指定物质的化学式：B
    Al2O3
    Al2O3
    ，F
    CO（NH2）2
    CO（NH2）2
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
    N2+Al2O3+3C
     1400-1800℃ 
    .
     
    3CO+2AlN
    N2+Al2O3+3C
     1400-1800℃ 
    .
     
    3CO+2AlN
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
    AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑
    ．
    （4）上述反应中属于非氧化还原反应的有
    ④⑦
    ④⑦
    （填写相应反应的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物．
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    请回答下列问题．
    （1）W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
     
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体③分子晶体    ④金属晶体
    （2）H2Y2的电子式为
     
    ，Na2Y2中的化学键种类为：
     
    ．
    （3）在图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
     
    ．
    （5）X的原子结构示意图为
     
    ．Z在周期表中的位置
     
    ．
    （6）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z2的电极为原电池的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东莱芜市第一中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

    上述装置中正极反应式为                                                。
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。

    A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液
    C．0.5 mol·L-1盐酸D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

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    科目：高中化学 来源：2014届山东莱芜市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制

    _____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。

    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

    上述装置中正极反应式为                                                。

    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。

    A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液                B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液

    C．0.5 mol·L-1盐酸                       D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液

    （3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L-1盐酸溶液、0.1 mol·L-1醋酸溶液、0.5 mol·L-1氯化铝溶液、0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。

    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

     

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