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    1．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量铁粉，完全反应后过滤，所得固体的质量与所加铁粉的质量相等，则原混合液中氯化铁和氯化铜的物质的量浓度之比是（　　）
    A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

    分析 在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答．

    解答 解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymol氯CuCl2，在FeCl3和氯CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
    搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
    则（0.5x+y）×56=64y，
    x：y=8：28=2：7，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的计算，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：
    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀．
    请填写下列空白．
    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：27.8g；
    （2）上述操作的正确顺序为：①②④③⑤；
    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解，在移液时玻璃棒的作用是：引流．
    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会偏低；
    （5）用ρ=1.84g•mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：
    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=10.87mL（精确到小数点后两位）；
    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用酸式滴定管（填仪器名称）；
    ③溶解：稀释浓硫酸的方法将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现在有80g 的SO3，求硫原子的个数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知：草酸晶体（H2C2O4•xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol•L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入250mL容量瓶，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是步骤二    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是BC．
    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是在加热时草酸部分升华在B中部分凝华．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是前面的反应装置中滞留有大量CO气体；为防止爆炸在点燃F处酒精灯之前要先通一段时间的CO以排除装置系统中的空气；装置G中的水蒸气逆流进入装置F中；加热时草酸部分升华未能全部分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
    B．反应①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaSiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生
    C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
    D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，为使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1盐酸的体积为（　　）
    A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知某元素序号为53，其在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第五周期ⅦA族B．第七周期ⅡA族C．第六周期ⅥB族D．第六周期ⅠB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（　　）
    A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列仪器，常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗  ②蒸发皿  ③托盘天平  ④分液漏斗  ⑤蒸馏烧瓶 ⑥量筒  ⑦燃烧匙．
    A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑥⑦

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